bigpo.ru
добавить свой файл
1

Контрольная работа 2




Вариант 1


  1. Классическая теория электролитической диссоциации (теория С. Аррениуса). Степень диссоциации, константа диссоциации, закон разбавления Оствальда.

  2. Написать в молекулярном и ионном виде уравнение ступенчатого гидролиза хлорида трехвалентного железа.

  3. Определить рН 0,002 м раствора КОН.

  4. С помощью метода электронно-ионного баланса поставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции: Na2SO3 + KMnO4 + KOH= K2MnO4 + Na2SO4 + H2O.



Вариант 2


  1. Сильные и слабые электролиты, их диссоциация. Понятие «ионная атмосфера». Активность, коэффициент активности.

  2. Написать в молекулярном и ионном виде уравнение ступенчатого гидролиза сульфата кальция.

  3. Определить рН 0,001 м раствора HF.

  4. С помощью метода электронно-ионного баланса поставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции: Cr2O3+ KNO3 +KOH = K2CrO4 + KNO2 + H2O.



Вариант 3


  1. Что такое раствор. Виды растворов. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы.

  2. Методы окислительно-восстановительного титрования, Иодометрия.

  3. Вычислить рН 0,001- молярного раствора HCl и 0,0001- молярного раствора КОН.

  4. Определить процентное содержание кальция в извести, если известно, что масса навески образца извести, взятая для гравиметрического анализа, равна 1,7 г, а масса остатка после анализа СаО равна 0,5 г.



Вариант 4


  1. Что такое раствор. Растворение веществ. Изменение энтальпии при растворении.

  2. Перманганатометрия. Основы метода.

  3. Написать в молекулярном и ионном виде уравнение ступенчатого гидролиза нитрата хрома.

  4. Вычислить процентное содержание серы в угле, влажность которого 1,3%, масса образца взятая для анализа методом гравиметрии, равна 0,8450 г, а масса гравиметрической формы BaSO4 равна 0,1025 г.



Вариант 5


  1. Определение кислот, оснований, солей, амфолитов с точки зрения электролитической диссоциации. Привести примеры.

  2. Что такое индикаторы? На чем основано их действие? Характеристика часто используемых индикаторов.

  3. Написать в молекулярном и ионном виде уравнение ступенчатого гидролиза фосфата калия.

  4. С помощью метода электронно-ионного баланса поставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции: KMnO4 + NaI +KOH = I2 + K2MnO4 + NaOH.



Вариант 6


  1. Привести на конкретных примерах методы составления окислительно-восстановительных реакций.

  2. Разновидности титриметрических методов анализа. Метод нейтрализации.

  3. Написать в молекулярном и ионном виде уравнение ступенчатого гидролиза нитрата двухвалентного железа.

  4. Определить массовую долю магния в руде методом гравиметрии, если известно, что навеска образца руды равна 2,0 г, а масса гравиметрической формы Mg2P2O7 равна 1,5 г.



Вариант 7


  1. Окислительно-восстановительные реакции. Типы окислительно-восстано-вительных реакций. Примеры.

  2. Титриметрический анализ, его сущность, условия проведения.

  3. Написать в молекулярном и ионном виде уравнение ступенчатого гидролиза фосфата кальция.

  4. Какую навеску минерала необходимо взять для определения в нем кремния гравиметрическим методом, если известно, что массовая доля кремния в минерале равна 50%, а масса гравиметрической формы равна 2 грамма.



Вариант 8


  1. Уравнение Нернста для вычисления окислительно-восстановительного потенциала. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал.

  2. Метод нейтрализации. Индикаторы кислотно-основного титрования.

  3. С помощью метода электронно-ионного баланса поставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции: KMnO4 + NaI +KOH = I2 + K2MnO4 + NaOH.

  4. С помощью метода электронно-ионного баланса поставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции: K2S + KMnO4 + H2SO4 = MnSO4 + S + K2SO4 + H2O.



Вариант 9


  1. Что такое степень окисления? Какие степени окисления могут принимать элементы в соединениях? Привести примеры таких расчетов.

  2. Что такое титриметрический и гравиметрический анализы. В чем их различие. В чем преимущество титриметрического анализа.

  3. Определить рН 0,01 молярного раствора AlCl3.

  4. С помощью метода электронно-ионного баланса поставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции: K2Cr2O7 + Zn + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + ZnSO4 + H2O.



Вариант 10


  1. Окислительно-восстановительный потенциал. Возможность самопроиз-вольного протекания окислительно-восстановительных реакций. Пример.

  2. Гравиметрический анализ, его сущность. Операции при проведении гравиметрического анализа.

  3. Определить константу и степень гидролиза соли Na2SiO3 в 0,01 м растворе. Написать гидролиз в ионном виде.

  4. С помощью метода электронного баланса поставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции: HNO2 = HNO3 +NO + H2O.



Вариант 11


  1. Стандартный электродный потенциал. Электрохимический ряд напряжений металлов и свойства металлов в этом ряду.

  2. Условия осаждения кристаллических осадков. Фильтры, используемые в гравиметрии.

  3. Определить степень гидролиза соли FeCl2 в 0,0001 м растворе. Написать гидролиз в ионном виде.

  4. С помощью метода электронного баланса поставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции: KClO3 +S + H2O = Cl2 + K2SO4 + H2SO4.



Вариант 12


  1. Водные растворы, разновидности, способы выражения их концентраций.

  2. Фильтры, используемые в методе осаждения, их характеристика. Что такое декантация, техника проведения.

  3. Определить рН 0,001 м раствора KNO2.

  4. Определить сколько граммов гидроксида натрия находится в 15 мл раствора гидроксида натрия, если известно, что на титрование этого объема пошло 25 мл 0,05 н раствора соляной кислоты.



Вариант 13


  1. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН.

  2. Классификация методов гравиметрии, их сущность, примеры.

  3. Сколько граммов перманганата калия затрачено на титрование в кислой среде 25 мл 0,5 н раствора щавелевой кислоты. Уравнение реакции: KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O.

  4. Написать в молекулярном и ионном виде уравнение ступенчатого гидролиза карбоната магния.



Вариант 14


  1. Буферные растворы. Вывод формулы рН буферных растворов.

  2. Что такое осаждаемая и гравиметрическая формы (объяснить на примерах)? Какие условия осаждения следует соблюдать.

  3. На титрование 0,05 г гидроксида натрия пошло 10 мл уксусной кислоты. Определить молярную и нормальную концентрации уксусной кислоты.

  4. Определить возможна ли данная окислительно-восстановительная реакция: H2S + H2SO3 = S + H2O. Если реакция возможна, расставить коэффициенты.



Вариант 15


  1. Гидролиз солей. Разновидности гидролиза. Показать на конкретных примерах.

  2. Метод осаждения в гравиметрии. Приведите пример. Формулы расчетов.

  3. Определить рН раствора гидроксида натрия, если известно, что на титрование 25 мл этого раствора затрачено 20 мл 0,01 н раствора соляной кислоты.

  4. Определить возможна ли данная окислительно-восстановительная реакция: Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2. Если реакция возможна, расставить коэффициенты.



Вариант 16


  1. Ступенчатая диссоциация электролитов. Вывод связи общей константы диссоциации с константами диссоциации по ступеням.

  2. Метод отгонки в гравиметрии. Привести примеры. Формулы расчетов.

  3. Написать в молекулярном и ионном виде уравнение ступенчатого гидролиза арсената калия.

  4. С помощью метода электронно-ионного баланса поставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции: NaBr + KMnO4 + H2O = Br2 + MnO2 + NaOH + KOH.



Вариант 17


  1. Гидролиз солей. Константа гидролиза и степень гидролиза для солей: сульфат аммония, сульфид аммония.

  2. Требования, предъявляемые к реакциям в титриметрии. Какие реакции используют в титриметрических методах анализа.

  3. Из 2,852 г чугунных стружек в процессе гравиметрического метода анализа было получено 0,0824 г оксида кремния. Вычислить процентное содержание кремния в чугуне.

  4. Определить возможна ли данная окислительно-восстановительная реакция: Hg + H2SO4 = HgSO4 + H2. Если реакция возможна, расставить коэффициенты.



Вариант 18


  1. Гидролиз солей. Константа гидролиза и степень гидролиза для солей ацетат калия и нитрат аммония.

  2. Сколько грамм гидроксида натрия содержится в 50 мл раствора, если для титрования понадобилось 25 мл 0,01-нормального раствора соляной кислоты.

  3. Какую навеску стали потребуется взять для гравиметрического определения в ней хрома, если известно, что процентное содержание хрома в стали 2%, а масса гравиметрической формы Cr2O3 равна 0,5 г.

  4. С помощью метода электронно-ионного баланса поставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции: KMnO4 + SnSO4 +H2SO4 = MnSO4 + Sn(SO4)2 + K2SO4 + H2O.



Вариант 19


  1. Гидролиз солей. Константа гидролиза и степень гидролиза для солей фторид калия и сульфат меди.

  2. Написать реакции ступенчатой диссоциации борной кислоты и формулы констант диссоциации по каждой из ступеней.

  3. Определить процентное содержание фосфора в фосфорном удобрении, если навеска образца равна 1,5 г, а масса гравиметрической формы Mg2P2O5 равна 0,75 г.

  4. Определить возможна ли данная окислительно-восстановительная реакция: Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O. Если она возможна, расставить коэффициенты.



Вариант 20


  1. Комплексные соединения. Комплексообразователи. Лиганды.

  2. Написать реакции ступенчатой диссоциации гидроксида хрома и формулы констант диссоциации по каждой из ступеней.

  3. Написать в молекулярном и ионном виде уравнение ступенчатого гидролиза сульфида кальция.

  4. С помощью метода электронно-ионного баланса поставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции: Cr2O3 + Br2 + NaOH = Na2CrO4 + NaBr + H2O.



Вариант 21


  1. Комплексные соединения. Теория А. Вернера.

  2. Определить сколько граммов гидроксида натрия содержится в 200 мл раствора, если известно, что на титрование 10 мл этого раствора пошло 10 мл 0,5 н раствора уксусной кислоты.

  3. Написать в молекулярном и ионном виде уравнение ступенчатого гидролиза нитрата трехвалентного железа.

  4. С помощью метода электронно-ионного баланса поставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции: Na2S2O3 + Br2 + NaOH = NaBr + Na2SO4 + H2O.



Вариант 22


  1. Дисперсные системы. Коллоидные растворы.

  2. Сколько граммов соляной кислоты потребовалось на титрование 50 мл 2 н раствора гидроксида натрия.

  3. Написать в молекулярном и ионном виде уравнение ступенчатого гидролиза нитрата трехвалентного железа.

  4. С помощью метода электронно-ионного баланса поставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции: MnO2 + NaBiO3 + HNO3 = HmnO4 + BiONO3 + NaNO3 + H2O.

Вариант 23


  1. Комплексные соединения и виды связей в них.

  2. Чему равна массовая доля хлора в порошке отбеливателя, если известно, что масса навески образца равна 0,5437 г, а масса гравиметрической формы AgCl равна 0,6243 г.

  3. Написать в молекулярном и ионном виде уравнение ступенчатого гидролиза сульфата цинка.

  4. С помощью метода электронно-ионного баланса поставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции: FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.



Вариант 24


  1. Кислоты и основания с точки зрения электролитической диссоциации и их свойства.

  2. Из 0,4981 г суперфосфата получено методом гравиметрического анализа 0,1135 г Mg2P2O7. Определить процентное содержание магния в суперфосфате.

  3. Написать в молекулярном и ионном виде уравнение ступенчатого гидролиза сульфата алюминия.

  4. Сравните окислительные способности в кислой среде перманганата калия и бихромата калия.



Вариант 25


  1. Соли и амфолиты с точки зрения электролитической диссоциации и их свойства.

  2. Классификация методов гравиметрии, их сущность, примеры.

  3. Написать в молекулярном и ионном виде уравнение ступенчатого гидролиза сульфита магния.

  4. Определить будут ли перманганат- ионы окислять хлорид ионы до свободного хлора в кислой и нейтральной средах.



Вариант 26


  1. Соли и основания с точки зрения электролитической диссоциации и их свойства.

  2. Метод отгонки в гравиметрии. Привести примеры. Формулы расчетов.

  3. Сколько грамм гидрокида калия содержится в 50 мл раствора если известно, что на титрование этого раствора понадобилось 100 мл 0,05 н раствора серной кислоты.

  4. Определить возможность самопроизвольного протекания окислительно-восстановительного процесса: 2Fe3+ + 2Br- = 2Fe2+ + Br2.

Вариант 27


  1. Амфотерные элементы, оксиды и гидроксиды. Дать их определение, свойства со всеми уравнениями реакций.

  2. Вычислить навеску стеарата хрома с процентным содержанием хрома в нем равным 10%, необходимую для гравиметрического определения хрома в нем в виде хромата бария, чья масса при анализе была равна 0,3 г.

  3. Написать в молекулярном и ионном виде уравнение ступенчатого гидролиза силиката натрия.

  4. Определить возможность самопроизвольного протекания окислительно-восстановительного процесса: 2Fe3+ + 2J- = 2Fe2+ + J2.



Вариант 28


  1. Оксиды, их классификация и свойства.

  2. Методы окислительно-восстановительного титрования. Иодометрия.

  3. Написать в молекулярном и ионном виде уравнение ступенчатого гидролиза бората калия.

  4. При определении процентного содержания кремния в минерале методом гравиметрии получили прокаленный остаток SiO2ассой 0,2 г. Рассчитать массу минерала, необходимую для анализа, если процентное содержание кремния в нем составляет 30 %.



Вариант 29


  1. Буферные растворы. Вывести формулы рН буферных растворов.

  2. Гравиметрический анализ, его сущность. Операции при проведении гравиметрического анализа.

  3. Сколько граммов бихромата калия затрачено на титрование в кислой среде 20 мл 0,2 н раствора сульфата железа (K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.

  4. Написать в молекулярном и ионном виде уравнение ступенчатого гидролиза сульфата свинца.



Вариант 30


  1. Гидролиз солей. Вывести формулу рН раствора соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием.

  2. Разновидности титриметрических методов анализа. Метод нейтрализации.

  3. Навеска сплава 1,316 г в результате гравиметрического анализа дала 0,1235 г Al2O3 и 0,0258 г SiO2. Определить процентное содержание Al и Si в сплаве.

  4. С помощью метода электронно-ионного баланса поставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.